Puffer 1135-40-6 Cas CAPS Bicine HEPES in der potenziometrischen Titrierung

Puffer CAPS, Bicine, HEPES verwendete in der potenziometrischen Titrierung cas 1135-40-6

Potenziometrische Titrierung des Puffers CAPS, Bicine, HEPES, etc.

Es gibt viele Methoden für die Bestimmung des Pufferinhalts, unter der potenziometrische Titrierung ein verhältnismäßig einfaches und schnelles ist. Starke Säuren und starke Basis sind starke Elektrolyte, die vollständig in der wässerigen Lösung ionisiert werden und durch Säure-basistitrierung direkt abgeschlossen werden können, aber Puffer wie CAPS, Bicine, HEPES, etc., verwenden normalerweise potenziometrische Titrierung der Konzentration oder des Inhalts.

Warum Puffer potenziometrische Titrierung benötigen

Puffer sind beide amphoteren schwachen sauren und schwachen Basis. Sie können nicht wie starke Elektrolyte in der Lösung vollständig ionisiert werden, und sie haben auch einen Dämpfungseffekt auf pH-Veränderungen während der Titrierung. Die Farbe des Indikators ändert nicht erheblich, also ist es schwierig, das Ende der Titrierung zu bestimmen. Der potenziometrische Titrierungstest wird benutzt, um den Endpunkt der Titrierung zu bestimmen durch die Änderung des Potenzials. Diese Nachweismethode ist für Situationen passend, in denen die ReaktionsGleichgewichtskonstante klein ist, der Titrierungssprung liegt nicht auf der Hand, oder die Reagenzien sind gefärbt und trüb.

Reagenzien für potenziometrische Titrierung des Puffers

Die meisten Puffer wie CAPS, Bicine, HEPES, etc. sind eine Art organische schwache Säure (ausgenommen Tris), die mit Natriumhydroxid-Standardlösung (starke Elektrolyttitrierung und einiger mit Natriumkarbonatstitrierung, aber ihr titriert werden kann ist- ein schwacher Elektrolyt. Sie können sie zuerst verwenden ein Puffer mit konstanter Konzentration, oder Inhalt, wie CAPS-Standardlösung, wird mit NaOH potenziometrisch titriert, um eine Standardkurve zu machen, und dann kann CAPS mit unbekannter Konzentration gemessen werden.

Der Puffer wird teilweise in der Lösung getrennt. Der Grad von Auflösung kann durch die Gleichgewichtskonstante berechnet werden und die Menge der schwachen Säure und der starken Säure fügte der Lösung hinzu. Die Formel ist pH=pKa+log ([a-]/[ha]), wo pKa die Dissoziationskonstante des Puffers bei der experimentellen Temperatur ist, das, [a-]/[ha] ist der Grad an Auflösung und als Beispiel nimmt CAPS, es, wird ausgedrückt als das Verhältnis von CAPS-Anionen zu CAPS-Molekülen. Diese Gleichung ist im Puffer der schwachen sauren Titrierung sehr nützlich. Das pKa ist - logKa unter der Ionenstärke einer bestimmten Lösung.

Es sollte gemerkt werden, dass die NaOH-Lösung ein starkes Alkali ist, das eine starke ätzende Wirkung hat. Vermeiden Sie Kontakt mit den Händen oder Kleidung, und sie korrodiert das Glas. Glasinstrumente müssen in Zeit gesäubert werden. Andere Puffer haben möglicherweise mehr als einen Sprungspunkt. Zum Beispiel hat ROHRE zwei ethanesulfonic saure Gruppen, die nicht einbasische Säuren sind. Nachdem die propanesulfonic saure Gruppe von CAPS reagiert hat, das Fortfahren, NaOH zu addieren reagiert möglicherweise mit der Aminogruppe auf CAPS, um das Potenzial zu ändern.

Zusätzlich zur potenziometrischen Titrierung wird der Puffer häufig durch Flüssigchromatographie bestimmt. Zum Beispiel verwendet Tris-Puffer, der durch Desheng, das Labor produziert wird, HPLC, um seinen Hauptinhalt zu bestimmen. Selbstverständlich haben verschiedene Messverfahren ihre eigenen Vorteile, und verschiedene Pufferlösungen werden durch verschiedene Nachweismethoden bestimmt möglicherweise.